A Olimpíada Norte-Nordeste de Química (XXIX ONNeQ) abre o cronograma das Olimpíadas de Química 2023 e será realizada no dia 19/05/2023 (sexta-feira) às 14:00h
Os 50 participantes da XXVIII Olimpíada Norte-Nordeste de Química foram selecionados e classificados pela OPBQ 2022.
Confira a relação dos 50 inscritos e as instituições que irão representar na XXIX Olimpíada Norte-Nordeste na pasta de arquivos.
O conteúdo programático e exames de anos anteriores estão disponíveis no portal do Programa Nacional das Olimpíadas de Química, assim como outras informações importantes. https://obquimica.org/olimpiadas/index/olimpiada-norte-nordeste-de-quimica/item/programa
A prova será composta de 5 (cinco) questões subjetivas, com duração máxima de 4 (quatro) horas e deve levar calculadora científica para o exame.
Aguardamos a confirmação de todos classificados, através do email: comissaoopbq@gmail.com até o dia 05/05. Solicitamos que ao confirmarem a participação, coloquem no email o nome completo do aluno e o nome da instituição e município.
A escola que não confirmar por e-mail a presença do estudante até o dia 05/05, será considerado desistência, sendo convocados outros.
O local da prova será divulgado na página da OPBQ.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
01. Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas. Alotropia. Propriedades físicas da matéria (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade). Critérios de pureza. Fenômenos físicos e químicos.
02. Átomo: prótons, nêutrons, elétrons. Relações interatômicas (isótopo, isóbaros, e isótonos).
03. Modelos atômicos: modelo mecânico-clássico e mecânico-ondulatório. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
04. Tabela periódica (nomes e símbolos dos elementos; grupos e períodos; classificação dos elementos em: metais, não-metais, gases nobres e elementos de transição). Propriedades Periódicas.
05. Ligações químicas: regra do octeto-dueto, ligações intratômicas: iônicas, covalentes, metálicas. Ligações ou Forças Intermoleculares. Polaridade de ligações e moléculas. Fórmulas eletrônicas (Lewis) e estrutural. Geometria molecular.
06. Reações químicas: Leis ponderais e estequiometria. Cálculos com porcentagem de pureza, limitante e rendimento.
07. Funções inorgânicas (ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos) e suas propriedades. Classificação das reações: síntese, análise, deslocamento, dupla troca, óxido-redução.
08. Soluções: soluções verdadeiras e soluções coloidais. Solubilidade em função da temperatura. Unidades de concentração. Cálculos de diluição. Titulometria.
09. Propriedades coligativas: tonometria, ebuliometria, criometria, osmometria Soluções iônicas e moleculares.
10. Termoquímica: reações endotérmicas e exotérmicas. Entalpia: lei de entalpia de reação (formação, combustão, neutralização e ligação). Entropia. Energia livre.
11. Gases: Lei de Boyle, Charles, Gay-Lussac. Equação de gases ideais. Transformações: isotérmicas, isobáricas. Misturas gasosas: pressão parcial, lei de Dalton. Volume molar. Lei de Graham.
12. Cinética Química. Velocidade de reação: fatores que influem na velocidade das reações. Lei da ação das massas. Ordem de reação e molecularidade. Lei de velocidade. Energia de ativação. Catálise.
13. Equilíbrio químico homogêneo. Constante de equilíbrio. Deslocamento de equilíbrio: princípio de Le Chatelier. Equilíbrio iônico: produto de solubilidade, hidrólise, pH e pOH, Lei da diluição de Ostwald.
14. Eletroquímica. Pilhas. Potenciais de óxido-redução. Equação de Nernst. Eletrólise: sais fundidos e soluções aquosas. Cálculos.
15. Radioatividade: características das radiações a , b , g ; raios-X. Séries radioativas, meia-vida. Efeitos biológicos das radiações.
16. Átomo de carbono. Ligações e cadeias carbônicas. Fórmulas Estruturais. Isomeria: plana, geométrica e óptica.
17. Funções orgânicas: identificação, nomenclatura (oficial e usual) e representações estruturais. Isomeria: constitucional, estereoisomeria (configuracional e conformacional).
18. Reações de Hidrocarbonetos: substituição (halogenação de alcanos, substituição eletrofílica em aromáticos); adição (haletos de hidrogênio, hidratação, halogenação, sulfonação); oxidação e redução (oxidação de alcenos, ozonólise, hidrogenação).
19. Química ambiental: chuva ácida, camada de ozônio, poluição do ar, poluição da água.
20. Laboratório: noções de segurança. Vidraria e seu emprego. Técnicas básicas de separação de substâncias. Titulação. Eletrólise.
